Alemaniako abokatu konektatuta. Handiena lege-ataria.


Aldizkakotasuna propietateak elementuen kimika ikasleen lexikoa ikasteko laguntzaile


Orain ari gara askoz gehiago eroso Egoera

The kimikari DMITRI MENDELEEV eta LOTHAR MEYER izan antolatu, ondoren, ezagutzen elementu arabera, bere masa atomikoa eta lehen aldizkako sistema elementu (PSE)Bereziki, MENDELEEV konturatu gehienak propietate elementu bat antzeko modu elementu astunagoak izan da hainbat aldiz errepikatu - hau da, aldian-aldian-. Ondorioz, antzeko ezaugarriak, jarri zuen elementu talde batean, zortzi. VIII taldean sartzen ez diren garai hartan, ondoren, ezezaguna noble gasak, baina gaur-egun gain, talde elementuak (irudia). MENDELEEV formulatu legea aldizkakotasuna, eta horrek Estatu propietateak elementuen aldizkako - aldizkako - aldean atomikoa pisuak edo masa-aldaketa. Hau erabiliz legea, ezin izan zuen esan bezala-oraindik-ezezaguna elementu Gallium (ECA-aluminio), Germanioa (ECA-silizioa), eta Scandium (ECA-boroa) beren propietate nahiko zehaztasunez. Lorpen MENDELEYEV dira guztiak, gehiago ikusgarria zuen bezala bakarrik simple neurketa-metodoak, gabe edozein ezagutza buruz barne-egitura atomo zuen. MENDELEEV eta MEYER ezarri zure PSE Oinarri soinu txikia atomo-eredua, hau da, duzu, besterik gabe, ezagutzen ez protoi ezta elektroiak.

Badakigu ordena PSE arabera pisu atomiko zehazki, baina kopuruaren arabera protoi.

Sailkapena elementu sartu epeak hainbat talde eta, aitzitik, bere elektroi konfigurazioa, hau da, ondorioz, okupazioa elektroi maskorrak.

Hori dela eta, Aldaketa propietateak elementuen barruan aldizkako taula azaldu daiteke. Hasieran epe baten arabera, gaur egungo egoera ezagutza, non gehitu elektroi bat okupatzen goi-mailako energia-maila, eta, beraz, gehigarri bat shell Elektroi da bete. Ondorioz, propietate elementu jauzi eta mugetatik kanpo (adibidez, Helioa Litio edo Neon nahi sodio-aldaketa).

Horren arabera, bakoitzak propietate elementu epean (

Epe baten barruan, kopurua eta elektroi-en atomo hartzen estaltzeko, berriz, etengabe eta, hala ere, kanpoko elektroi berean elektroi shell, hau da, ia berdina distantzia core-tik. Nuklearra karga handitzen ari da Elementu bakoitza unitate bat (Protoi). Ondorioz, erakargarri elektroiak handitzen dela positiboki kobratuko nukleoa epean. Epea erakutsi Joera errepikatzen da antzeko eran, gainera, kasuan talde nagusiak elementu handiagoa epeak. Dagoeneko MENDELEEV aitortzen Antzekotasuna zenbait elementu eta antolatuta bera taldeak. Gaur egun, jakin badakigu, Antzekotasun hori dela da, izan ere, elementu guztiak talde bat dute, zehazki kopuru bera kanpoko elektroi, edo valencia elektroiak. Horiek valencia elektroiak, batez ere zehaztu propietate kimiko, geroztik ari dira parte hartzen eraketa lotura kimiko. Barruan ere nagusia talde antzeman daiteke errepikatutako Joerak Aldatzen propietate. Hau aldizkakotasuna, hala ere, baino desberdina da Aldatu barruan taldeak.

Kausa da, batez barruan taldeak, nahiz eta nuklearra karga handitzen, hala ere, bakoitzak elementu astunagoak atomo dauka gehigarri bat guztiz okupatu elektroi shell.

Gehigarri hau shell ezkutu, valencia elektroiak batetik arduratzen nukleoa, eta, beraz, kanpoko elektroi dira beti loturik solteak. Adibidea: Litio-eta potasio-atomo bat izan kanpoko elektroi. Potasio atomo ematen bere valencia electron, hala ere, izan arren handiagoa nuklearra karga baino arinagoa bat litio atomo delako valencia elektroi da babestutako arabera K - eta L-shell core-tik. talde nagusiak, Oro har, bakoitzean talde nagusiak errepikatutako Joerak propietateak betetzen (irudia): errepikapena Orokorra Joerak epeak eta talde PSE da gisa aipatzen aldizkakotasuna propietateak. Elementu guztiak lortzeko ahaleginak oharra edo xurgatzen elektroiak edo prestakuntza kimikoa bonu bat energiari egonkorra egoera. Hala nola, Estatu zortzi-shell, neon, baita osoa elektroi konfigurazioa beste noble gasak. Metalak bereizten dira horretan atomo dute nahiko gutxi valencia elektroiak, eta ionizazio-energia nahiko baxua da. Delako elektroiak erraz igortzen, osatzen dute positiboki kargatutako ioiak. Kopurua kobratzen dagokio kasuan talde nagusiak elementu nagusia talde kopurua. Metalak aurkitu dira aldizkako sistema menpekotasuna kopurua bere kanpoko elektroi ezkerrera. Kopurua kanpoko elektroiak atomo ez-metalak da, nahiko handia. Horren arabera, ez da aurkitu PSE eskubidea. Elektroiak batetik atomo konpontzeko kasuan, esanguratsua izango litzateke ionizazio-energia behar. Beraz, osatzen dute negatiboki kargatutako ioiak, by elektroiak gehitu dira. Ez-metalak dira, halaber, aitortzen du, hain zuzen, osatzen dute oxidoak, zein erreakzionatu ura azidoa da. Epea sistema ari zaren eskuineko aldean, eta, bereziki, arinagoa elementu. Arteko metalak eta ez-metalak, metalak. Elementu horiek III.

talde nagusiak, ia edozein, baina, hala nola, boroa eta silizio-atomo partekatu bikote elektroiak beste atomo.

The oxidoak erdi-metalak erreakzionatu dezake, bai azidoa baita alkalinoak. Balioa garrantzitsua da kimika jabetza elementu, hau da, hala ere, zaila da ulertzeko. Ez duzu gaizki ezarri oxidazio-zenbakia edo ionikoak karga berdina da, zer egia da, hala ere, kasu guztietan. Balioa zehazten du zenbat fluorra duen baita eta hidrogeno atomo daude lotuak bat Atomo edo Ioi baten elementu teorian, edo ordezkatu ahal izango da. Balioa da, batez ere zehazten valencia elektroi konfigurazioa elementuak, eta, gainera, gisa valencia. Batera bakoitzak valencia elektroi bat osatzeko aukera izango Atomo, teorikoki bat elektroi bikotea beste Atomo. Bestela, noble gas konfigurazioa Konposatu ere egin daiteke lortutako eraketa ioiak. Neutralizatzeko ionikoak ardura izan behar du lotuta dagokion kopurua oppositely kargatutako ioiak.

Kopurua loteslea bazkide da horrela kopuruaren arabera zehaztuko kanpoko elektroi baten Atomo.

talde nagusiak, kopurua kanpoko elektroi handitzen du etengabe, batetik, zortzi. Prozesu hau errepikatzen da, bakoitzaren barruan epea, eta, beraz, gehienezko balioa dagokio kopurua talde nagusiak elementu (irudia). Arau hau aplikatzen zaie, gehienez valency bidean oxigenoa, eta fluorra duen baita bat oharra. Epea dute bakarrik orbitals lau-Atomo eta forma, beraz, gehienez lau bonuak. The valency nagusia talde elementu aldean hidrogenoa handitzen sortu IV. Talde nagusiak, eta, ondoren, gutxitzen berriro, hau da, bat behatzen deiturikoak"teilatua efektua"(irudia).